Hallo,
ich habe ein Problem bei der Berechnung von Aktivierungsenergie und Stoßfaktor:
geg.: k = 0,0641 L*mol-1*s-1 ; T= 19C
k = 0,0817 L*mol-1*s-1 ; T= 34C
Daraus habe ich dann mit der ArrheniusGleichung: ln(k)= -E(a)/R*1/T + ln(A) gemacht und jeweils die Punkte berechnen, also: y=ln(k) und x= 1/T und dann mit y=mx+b und den zwei Punkten eine Gerade aufgestellt.
Mein Ergebnis: Ea= 6630,7 J/mol und A=0,059 L/mol*s
In den Lösungen steht aber: Ea=14,5kJ/mol und A=24,8 L/mols
Was habe ich falsch gemacht und kann mir das jemand erklären?
lG