Hallo Leute!
Ich habe das folgende Beispiel ausgerechnet, bin mir aber nicht sicher, ob das Ergebnis richtig ist. Ich hoffe Ihr könnt mir dabei helfen:
Aufgabe:
Bei der Reaktion von 2,20g Natriumbromid (98%) mit 10,2mL 1,05M Phosphorsäure entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie die entstehende Menge der Produkte bei einer maximalen Ausbeute (in g) von 95% der Theorie!
Lösungsweg (gerundete Werte):
Reaktionsgleichung:
$$2NaBr+{ H }_{ 3 }P{ O }_{ 4 }\longrightarrow { Na }_{ 2 }HP{ O }_{ 4 }+2HBr$$
Molare Massen und vorhandene Stoffmenge
$$M(NaBr)=103g/mol\rightarrow n(NaBr)=\frac { 2,20 }{ 103 } =0,22:2=0,11\quad mol$$
$$M({ H }_{ 3 }P{ O }_{ 4 })=97\quad g/mol\rightarrow \quad n({ H }_{ 3 }P{ O }_{ 4 })=c\cdot V=\quad \sim 0,01mol\quad \rightarrow LIMITIERT$$
Ausbeute von Na2HPO4
$$n({ H }_{ 3 }P{ O }_{ 4 })=n(N{ a }_{ 2 }HP{ O }_{ 4 })=0,01\quad mol$$
$$M(N{ a }_{ 2 }HP{ O }_{ 4 })=141\quad g/mol$$
$$m(N{ a }_{ 2 }HP{ O }_{ 4 })=n\cdot M=0,01\cdot 141=\quad 1,41g$$
Ausbeute von HBr
$$2\cdot n({ H }_{ 3 }P{ O }_{ 4 })=n(HBr)=0,02\quad mol$$
$$M(HBr)=81g/mol$$
$$m(HBr)=2n\cdot M=0,22\cdot 81=\quad 1,6\quad g$$
95% Ausbeute:
$$1,41\cdot 0,95=1,34g\quad{ Na }_{ 2 }HP{ O }_{ 4 }$$
$$1,6\cdot 0,95=1,52g\quad HBr$$
Vielen Dank!
LG Mr. Whiskers